FÍSICA Y QUÍMICA: TEMAS 5-6

Aunque ya subí el tema de enlaces este es el resumen final, osea la teoría que entra para el exámen, pero solo está la teoría. Subiré problemas resueltos en cuanto alguien me pase por correo
 ( natalomugonz@gmail.com) lo de el diagrama de Lewis y la práctica. Bueno espero que os sirva.

FÍSICA Y QUÍMICA (5-6) ENLACES Y REACCIONES QUÍMICAS:

ENLACES:

·         ESTABILIDAD Y REGLA DEL OCTETO:

-          Enlace químico: unión estable de dos o más átomos que se unen para tener menos energía que por separado.

-          Regla del octeto: cuando se produce un enlace químico los átomos intentan ganar, perder, o compartir electrones para finalmente tener ocho en su última capa.

·         TIPOS DE ENLACES:

1.       Iónicos: M+N

Propiedades:

-          Sólidos a temperatura ambiente y altos puntos de fusión.

-          No conducen electricidad ni calor.

-          Son duros (difícil rayarlos) y frágiles.

-          Fácil disolución en agua.

2.       Covalentes: N+N

Propiedades covalentes moleculares:

-          Gases a temperatura ambiente aunque también hay algunos líquidos.

-          Puntos de fusión bajos.

-          No conducen electricidad ni calor.

-          Son duros  frágiles.

Propiedades covalentes atómicos:

-          Sólidos a temperatura ambiente con altos puntos de fusión.

-          No conducen electricidad ni calor.

-          Insolubles en agua.

-          Duros y frágiles.

*Excepciones: Diamante ©, Cuarzo (SiO2) y corindón (Al2O3)

3.       Metálicos: M+M: pierden electrones con facilidad y los cationes forman una red cristalina unida por una nube de electrones.

Propiedades:

-          Sólidos a temperatura ambiente con puntos de fusión muy variables.

-          Buenos conductores de la electricidad y el calor.

-          Blandos, dúctiles, maleables y tenaces.

-          Brillo metálico.

·         MASA MOLECULAR: masa de una molécula medida en uma o en g/mol.

·         Composición centesimal: porcentaje de cada elemento que hay en un compuesto.

·         Mol: cantidad de sustancia cuya masa en gramos es igual a la masa molecular.

N= m (g)/ Mm

·         Número de Avogadro: número de partículas (átomos, moléculas, iones…) que hay en un mol.

Na= 6,022.10(23)

REACCIONES QUÍMICAS:

·         Cambios físicos y químicos:

-          Cambios físicos: son aquellos que cambian la apariencia de la sustancia pero no su naturaleza, es decir, que sigue siendo la misma sustancia.

-          Cambios químicos: son aquellos en los que la naturaleza y propiedades de la sustancia cambian formando otras sustancias nuevas con nuevas propiedades. Se producen choques en las sustancias lo que provoca que se rompan los enlaces de las moléculas y que luego se formen otros enlaces que dan lugar a productos.

REACTIVOS______ PRODUCTOS

-          Reacciones químicas: se producen cuando hay:

a.      Cambio de color: una manzana oxidándose.

b.      Efervescencia: (expulsión de un gas): vinagre más bicarbonato.

c.       Formación de un sólido: leche más limón.

·         Ley de conservación de la materia:

Fue enunciada por Lavosier en 1774 y dice:

La suma de las masas moleculares de los reactivos es igual a la suma de las masas moleculares de los productos.

REACTIVOS______ PRODUCTOS + ENERGÍA

REACTIVOS + ENERGÍA______ PRODUCTOS

·         Información que proporciona una reacción ajustada:

-          Fórmulas de los elementos y sus estados físicos.

-          Número de átomos por elemento.

-          Número de moles y sustancias.

-           Si todos son gases litros de cada sustancia.

-          Masas de los reactivos y de los productos.