FISÍCA Y QUÍMICA: TEMA 5

TEMA 5: ENLACE QUÍMICO:

1.       ESTABILIDAD Y ENLACE IÓNICO:

ESTABILIDAD Y REGLA DE OCTETO:

Se llama enlace químico a la unión estable de dos o más átomos, iones o moléculas para conseguir tener menos energía que por separado.

Regla del octeto à Cuando se produce un enlace químico, los átomos intentan ganar, perder o compartir electrones para conseguir tener 8 en su última capa.

ENLACE IÓNICO:

Se produce entre un metal y un no metal.

El metal pierde con facilidad uno o varios electrones, convirtiéndose en un catión.

El no metal acepta uno o varios electrones fácilmente y se convierte en un anión.

Como son de distinta carga, los iones se atraen formando una red cristalina tridimensional.

·         CARACTERÍSTICAS DE LAS SUSTANCIAS IÓNICAS:

1.       Sólidos a temperatura ambiente y altos puntos de fusión.

2.        No conducen la electricidad ni el calor, salvo si están disueltos.

3.        Son duros  (difíciles de rayar) y frágiles.

4.        Se disuelven fácilmente en agua.

Ejs.: sales binarias, óxidos metálicos e hidruros metálicos.

2. ENLACE CONVALENTE:

Se da entre dos no metales iguales o distintos y consiste en compartir uno o más pares de electrones para tratar de adquirir la configuración de gas noble (última capa llena).

TIPOS:

Simple: H₂, Cl₂, HCl, H₂O, CH₄…

Doble: O₂, CO₂, …

Triple: N₂, HCN, …

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS CONVALENTES MOLECULARES:

•       Gases a temperatura ambiente, aunque hay algunos líquidos.

•        Puntos de fusión bajos.

•        No conducen la electricidad ni el calor.

•        No son solubles en agua

Ejs.: hidruros no metálicos, elementos no metálicos.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS CONVALENTES ATÓMICAS:

•       Sólidos a temperatura ambiente y puntos de fusión muy elevados.

•        No conducen la electricidad ni el calor.

•        Son duros y frágiles.

•        No son solubles en agua.

3. ENLACE METÁLICO:

Se da entre átomos metálicos del mismo tipo, que pierden con facilidad uno o más electrones. Los cationes forman una red cristalina que se mantiene unida gracias a una nube de electrones.

PROPIEDADES DE LAS SUSTANCIAS METÁLICAS:

•       Sólidos a temperatura ambiente (salvo el Hg) y puntos de fusión muy variados.

•        Conducen  bien la electricidad y el calor.

•        Son blandos, tenaces, dúctiles y maleables.

•        Tienen brillo metálico.

4. MASA MOLECULAR Y COMPOSICIÓN CENTESIMAL:

·         Masa molecular: es la masa de una molécula medida en u.m.a., o lo que es lo mismo, g/mol.

                               EJ:          Mm(H₂SO₄) = 2·1 + 32 + 4·16 = 98 u.

·         Composición centesimal: es el porcentaje de cada elemento que aparece en un compuesto

 5.CONCEPTO DE MOL Y NÚMERO DE AVOGADRO:

•       Mol: es la cantidad de sustancia cuya masa en gramos coincide con la masa molecular.EJ: 1 mol de H₂SO₄ = 98 g

*    Nº de Avogadro: es el nº de partículas (átomos, moléculas, iones…) que hay en 1 mol.